ÁTOMO DE BOHR

MODELO ATOMICO DE BOHR

En 1913, N. Bohr creyó solucionar el problema de la estabilidad del átomo mediante su modelo atómico.
En el incorporaba la teoría cuántica de M. Planck. Bohr basándose en la teoría de Planck; formulo una hipótesis sobre la estructura atómica.

POSTULADOS DE BOHR:

1. La primera hipótesis era para explicar por qué los electrones no acaban cayendo sobre el núcleo: “Un electrón en órbita estacionaria no emite energía en forma de radiación”.

2. En la segunda hipótesis Bohr definía la órbita estacionaria: “No todas las órbitas son posibles, sino tan sólo aquellas que tienen unas determinadas energías, y girando en ellas el electrón no emite energía".

3. En la tercera hipótesis, explicaba los espectros ópticos: “Cuando un electrón pasa de una órbita a otra, menor energía, emite una energía que es igual a:

E=hv

4. La cuarta hipótesis, explica que: “El valor mínimo de “n” es 1. Este valor corresponde a un mínimo radio del electrón de 0.0529m. A esta distancia se le conoce como “Radio de Bohr”.